Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции между 6,5г цинка и 150г 20%-го...

Question

Какой объем водорода (н.у.) выделится в результате реакции между 6,5г цинка и 150г 20%-го раствора соляной кислоты? помогите пожалуйста!!!!

---

Answer 1

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

1) m чистой (H2SO4)= 150 * 0,2 = 30 г

2) n (H2SO4) = 30г / 98 г/моль =0,3 моль

n (H2) =  n (H2SO4)  =0,3 моль

3) V (H2) = 0,3 моль * 22,4 л/моль = 6,72 л

Comments

боже, я не ту кислоту написал......

---

не списывай ради бога я сейчас перепишу.

---

да, там 2НCl

---

у меня дано есть, только решить не могу

---

Zn+2HCl=ZnCl2+H21) m чистой (HCl)= 150 * 0,2 = 30 г2) n (HCl) = 30г / 36.5 г/моль =0,82 мольn (H2) = 0,5n (HCl) =0,41 моль3) V (H2) = 0,41 моль * 22,4 л/моль = 9,184 л

---

спасибо