Характеристика галия:
1) Название элемента -галий, химический символ - Ga, порядковый номер - № 31 , атомная масса Ar=70 Группа - 3, подгруппа- главная , 4-й период,
5ряд
Заряд ядра атома галия Z=+31 (в ядре 31 протон-
p⁺ и 39 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на
которых располагаются 31 электрон.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома галлия:
а). Модель атома галия при помощи
дуг:
₊₃₁Ga)₂)₈)₁₈)₃
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация):
электронная формула
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹
в).Электронно-графическая модель атома:
p ↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₁
Ga
4. Простое вещество галий металл, состоит из одного атома , валентность галия в соединениях равна 3, степень окисления+3 . Галий –восстановитель.
5. Молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе
одноатомные. С увеличением заряда ядра от бора до талия неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.
7. Формула высшего оксида: Ga₂O₃ – амфотерный оксид
8. Формула гидроксида: Ga(OH)₃- амфотерное основание
9. Соединение с водородом гидрид галлия GaH₃. Гидрид галлия — легкоподвижная, бесцветная жидкость (т. кип. 139 °С, т. пл. —21,4 °С), распадающаяся при температуре выше 130 °С.
Характеристика брома:
1) Название элемента -бром, химический символ - Br, порядковый номер - № 35 , атомная масса Ar=80 Группа -7, подгруппа- главная , 4-й период. 5ряд
Заряд ядра атома брома Z=+35 (в ядре 35 протонов-
p⁺ и 45 нейтронов - n⁰)
Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на
которых располагаются 35 электрон.
3) Исходя из вышеизложенного
напишем строение атома брома:
а). Модель атома брома при помощи
дуг:
₊₃₁Br)₂)₈)₁₈)₇
б). Модель атома, через электронную
формулу (электронная конфигурация): электронная формула
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁵
в).Электронно-графическая модель атома:
p ⇅⇅↑
4уровень s ⇵
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3уровень s ⇵
p ⇅ ⇅ ⇅
2уровень s ⇅
1уровень s ⇅
₊₃₅ Br
4. Простое вещество бром неметалл. Молекула двухатомная, валентность брома в соединениях равна 1 и 7, степень окисления -1 и+7 . Бром–восстановитель в соединениях с кислородом, азотом. С другими элементами бром окислитель.
5. Молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе двухатомные. С увеличением заряда ядра от фтора до астата неметаллические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются. Фтор, хлор газы; бром тяжелая бурая жидкость, иод твердое вещество с блеском, астат металл.
7. Формула высшего оксида: Br₂O₇ – кислотный оксид
8. Формула гидроксида: HBrO₄ бромная кислота
9. Соединение с водородом , БРОМОВОДОРОД HBr, ,бесцветный тяжёлый токсичный газ, образует туман в сыром воздухе.