Изотонический раствор - это 0,9% раствор натрия хлорида.
1) Находим молярную массу натрия хлорида:
М(NaCl) = 23 + 35,5= 58,5 г/моль
2) Находим молярную концентрацию раствора по формуле:
С = 10*ω*ρ/М
где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,9
ρ - плотность раствора, г/мл. так как концентрация невелика, принимаем плотность равную плотности воды: ρ = 1 г/мл
М - молярная масса растворенного вещества, М = 58,5 г/моль
С= 10*0,9*1/58,5= 0,15385 моль/л
3) Осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:
Росм= iCRT
где: R - универсальная газовая постоянная, R = 8,314 Дж/(моль*К)
Т - температура, °К; Т = 28 + 273 = 301°К
i - постоянная Вант-Гоффа, определяется по формуле:
i = 1 + α(ν + 1)
где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; натрий хлорид в растворе диссоциирует полностью, значит α = 1
ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:
NaCl = Na⁺ + Cl⁻ - 2 иона
i = 1 + 1(2 - 1) = 2
Росм = 2 * 0,15385 * 8.314 * 301 = 770 кПа
Ответ: 770 кПа