Дано:
m(BaCI₂)=120г.
m(H₂SO₄)=140г.
----------------------------
m(BaSO₄)-?
1. Определим молярную массу хлорида бария и его количество вещества в 120г.:
M(BaCI₂)=137 +35,5х2=208г./моль
n(BaCI₂)=120г.÷208г./моль=0,58моль
2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 140г.:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
n(H₂SO₄)=140г.÷98г./моль=1,42моль
3. Запишем уравнение реакции:
BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI
а)по уравнению реакции хлорид бария и серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль BaCI₂ и 1моль H₂SO₄;
б)в условии задачи 0,58моль BaCI₂ и 1,42моль H₂SO₄.
д) делаем вывод, что серная кислота дана в избытке, поэтому дальше задачу решаем по хлориду бария.
4. По уравнению вступает в реакцию 1моль хлорида бария и образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи: n(BaCI₂) =0,58моль BaCI₂. значит и осадка сульфата бария образуется 0,25моль.
n(BaSO₄)=0,58моль
5. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,58моль:
M(BaSO₄)=137+32+64=233г./моль
m(BaSO₄)=n(BaSO₄)xM(BaSO₄)=0,58мольх233г./моль=135,14г.
6. Ответ: при взаимодействии 120 хлорида бария и 140г. серной кислоты образовался осадок сульфата бария массой 135,14г.