1) Найдем количество соляной кислоты:
ν₂=0,8 л * 5,8 моль/л=4,64 моль.
2) Уравнение реакции аммиака с соляной кислотой:
NH₃+HCl=NH₃Cl (если что - это хлорид аммония)
3) На 1 моль соляной кислоты приходится 1 моль аммиака, значит нам потребуется 4,64 моль аммиака.
4) Масса такого количества аммиака равна:
m₁ = 4.64 моль * 17 г/моль = 78,88 г.
5) Найдем общую массу раствора:
Т.к. аммиака 35% в растворе, то масса воды равна:
m=m₁/35%*65%=78.88 г/35%*65%=146,5г.
Тогда масса раствора равна:
M=m₁+m=78.88 г+146,5 г=225.38 г
6) Найдем объем.
V=M/ρ=225.38 г/0,88 г/л=256.11 л.
Ответ: 256.11 л.
P.S: Не думаю, что у раствора аммиака такая маленькая плотность, там скорее всего он должна была быть не в г/л, а в г/см³