1.Электролиз расплава хлорида бария – BaCl2
Катод (-): Ba (+2) + 2e = Ba(0)
Анод (+): 2Cl(-) – 2e = Cl2(0)
BaCl2р-в = электролиз = Ba + Cl2
Катод (-): 2H2O + 2e = H2(0) + 2OH(-)
Анод (+): 2Cl(-) – 2e = Cl2(0)
BaCl2 + 2H2O = электролиз = Ba(OH)2 + Cl2 ↑ + H2↑
2/ Электролиз раствора сульфата калия – K2SO4
K2SO4→ 2K(+) + SO4 (-2)
H2O = H(+) + OH(-)
Катод (-): 2H2O - 2e = H2↑(0) + 2OH(-)
Анод (+): 2H2O - 4e = O2↑ + 4H(+)
6H2O → H2↑ + 4OH(-) + O2↑ + 4H(+)
4H(+) + 4OH(-) = 4 H2O
3. если появилась царапина, вмятина значит снято покрытие, в данном случае олояное и металл (железо), которое находилось под покрытием становится уязвимым к коррозии. Тк железо очень быстро вступает в реакцию с кислородом находящимся в воздухе и парами воды и идет образование гилроксида железа (III), те ржавчины.
Это можно записать уравнением:
4Fe + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3