1 и 3 - водороду и йоду. Количество электронных слоев n - основное квантовое число определяется из периода элемента. Н - в первом периоде - 1 слой, S - в третьем - 3 слоя и т.д. Макс. количество электронов на внешнем слое зависит от того, какой слой по счету. У первого только одна s-орбиталь, следовательно максимум 2 эл. На втором слое 1 s и 3 p, макс 8, на третьем 1 s, 3 p и 5 d, макс 18. Колиечество орбиталей на слое определяется формулой n^2, а электронов 2 * n^2. Подставляем данные и анализируем.
1) Н. n = 1; Nорб = n^2 = 1; Nэл = 2 * Nорб = 2. В основном состоянии у Н 1 эл. на внешнем слое. Это определяется группой элемента. Н в первой группе - 1 эл на внешнем слое в основном состоянии. Если добавим 1, то получим 2 - уровень будет завершен. Подходит.
2) S. n = 3. Nорб = 9; Nэл = 18 (НО. Это максимальное на уровне. Дело в том, что у серы нет d-уровня. Он заполняется уже после 4s. Встречается у элементов Б-подгруппы, а сера в А, поэтому вычтем из 18 максимальное количество электронов d - уровня. На нем помещается всего 5 орбиталей, это 10 электронов. 18 - 10 = 8). Группа 6. До 8 не хватает 2. Нам нужно, чтоб 1. Не подходит.
Продолжаем делать ту же операцию с остальными. Подсказываю, что d-элементов здесь нет, поэтому для завершения внешнего слоя на нем должно быть 8 электронов.