Решение
№ 1. Окислительно-восстановительными реакциями являются
реакции в которых меняются степени окисления
Б) Fe2O3 +
H2 = 2FeO + H2O
Fe2(-3)O3 + H2(0) = 2Fe(-2)O + H2(+1)O
2 H(0) - 2 e- → 2 H(I)
- окисление
2 Fe(III) + 2 e- → 2 Fe(II)
-восстановле́ние
В)2Fe
+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2↑
2 Fe(0) + 6 H(I)Cl
→ 2 Fe(III)Cl3 + 3 H2(0)
6 H(I) + 6 e- → 6 H(0) - восстановле́ние
2 Fe(0) - 6 e- → 2 Fe(III) - окисление
Д)
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
2 Fe(II)Cl2(-I) + Cl2(0 )→ 2 Fe(III)Cl3(-I)
2 Cl(0) + 2 e- → 2 Cl(-I) -восстановле́ние
2 Fe(II) - 2 e- → 2 Fe(III ) –окисление
№ 2
А) Mg +
H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Mg(0) + H2(I)SO4 → Mg(II)SO4 + H2(0)
2 H(I) + 2 e- → 2 H(0) -восстановле́ние
Mg(0) - 2 e- → Mg(II) -окисление
Б) FeCl3 +
KI = FeCl2 + I2 + KCl
2 Fe(+III)Cl3 + 2 KI(-I) → 2 Fe(+II)Cl2 + I2(0) + 2 KCl
2 I(-I) - 2 e- → 2 I(0) - окисление
2 Fe(III) + 2 e- → 2 Fe(II)- восстановле́ние
В) O2+
Na2SO3 = Na2SO4
O2(0) + 2 Na2S(+IV)O3(-II )→ 2 Na2S(+VI)O4(-II)
2 S(+IV) - 4 e- → 2 S(+VI) -окисление
2 O(0) + 4 e- → 2 O(-II) -восстановле́ние