№ 2 рассчитать массу гидроксида меди,
получившегося при взаимодействии хлорида меди с гидроксидом натрия массой 10г
Решение CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl n(кол-во)
2 моль --- 1 моль m(по
условию) 10г -------- х г m (по уравнению) 80г -------
98 г
М (NaOH)= 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
m (2NaOH)= 2моль * 40 г/моль = 80 г М (Cu(OH)2) = 64 + 16*2 + 1*2 = 64
+32 + 2 = 98 г/моль m (Cu(OH)2) = 1
моль * 98 г/моль = 98 г составим пропорцию
10 :х = 80: 98 Х = 10 * 98 / 80 Х = 980 / 80 = 12,25 Ответ: m (Cu(OH)2) = 12,25 г
№ 3
при взаимодействии разбавленной серной кислоты и натрия выделилось 12 литров
водорода. Рассчитайте массу кислоты
Решение
H2SO4
разб + 2Na = Na2SO4 + H2↑ 1 моль
----------------------------- 1 моль Х г
---------------------------------- 12 л 98 г /моль
------------ 22,4 л (ну)
M (H2SO4) = 1*2
+ 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
Vm = 22.4л Тк у нас по условию количество
серной кислоты и газа водорода = 1 моль (одинаково), то мы можем приравнять две
формулы и найти массу кислоты: m(H2SO4)
/ M(H2SO4) = V (H2) / Vm отсюда m(H2SO4)
= M(H2SO4) * V (H2) / Vm m(H2SO4) = 98 г/моль
* 12 л / 22.4
m(H2SO4) = 1176 / 22.4 = 52.5 г
ответ: m(H2SO4) = 52.5 г