Напишем УХР литий оксида с
водой:
Li2O+H2O→2LiOH.
Поэтому нужно учесть не
только воду, которая нужна для образования раствора, но и воду, которая вступит
в реакцию c литий оксидом. С последней и начнем.
Молярная масса численно
равна относительной молекулярной массе. Относительная молекулярная или
формульная масса вещества исчисляется как сумма атомных масс всех элементов,
умноженных на их количество.
x=15 г⋅18 г/моль/30 г/моль=9 г.
Теперь
найдем массу щелочи, который получим из 15 г литий оксида.
Щелочь — растворенное вещество, и именно его содержание должно
составлять 40 %.
y=15 г⋅2⋅24 г/моль/30 г/моль=24 г.
Также
массу щелочи можно найти по закону сохранения массы: 15+9=24 г.
Массовую
долю растворенного вещества вычисляют так:
ω=m(р. в−ва)/m(раствора)⋅100 %.
m(раствора)=m(р. в−ва)+m(растворителя)
Подставим
значения в формулу:
40 %=24 г/m(раствора)⋅100 %
m(раствора)=24 г⋅100 %/40 %=60 г
m(растворителя)=m(раствора)−m(р. в−ва) = 60 г−24 г=36 г
Суммируем
массу воды, которая нужна для приготовления раствора, и которая понадобилась
для реакции с литий оксидом.
36 г+9 г=45 г
Ответ: 45 г