Рассчитайте массу фосфорной кислоты,которую можно получить при обработке серной кислотой 310 кг фосфорита,содержащего 75% фосфата кальция
Cильная серная вытесняет более слабую фосфорную из ее солей уравнение реакции: Са3(РО4)2 + 3Н2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4 масса фосвата кальция в минерале m=0.75*310000 г = 232500 г тогда n(Ca3(PO4)2)=232500г/ 310 г/моль = 750 моль n(H3PO4)=2n(Ca3(PO4)2)=2*750=1500 моль m(H3PO4)=1500*98г/моль=147 000 г = 147 кг