Некоторое кол-во глюкозы разделили ** 2 части в соотношении 1:2. Меньшую часть окислили...

Question

Некоторое кол-во глюкозы разделили на 2 части в соотношении 1:2. Меньшую часть окислили аммиачным раствором оксида серебра и получили 21.6 г осадка. Какую массу шестиатомного спирта можно получить при восстановлении второй части глюкозы, если выход этой реакции составляет 75%?(С подробным решением и объяснением)

Answer 1

C6H12O6+2[Ag(NH4)2]OH=C6H11O7NH4+3NH2+2Ag+H2O
1 часть глюкозы:
n(C6H11O7NH4)= 21.6/(72+15+112+14)=0.1 моль (=n(C6H12O6))
m(C6H12O6)=0.1 * 180= 18 г
2 часть глюкозы:
C6H12O6+H2=C6H14O6
m(C6H12O6)=18*2=36 г
n(C6H12O6)=36/180=0.2 моль (=n(C6H11O7NH4))
m(C6H11O7NH4)=0.2*182=36.4 г теор.
m(C6H11O7NH4)=36.4*0.75=27.3 г
Ответ: 27.3 г

Comments

где 2 часть глюкозы не c6h11o7nh4, а c6h14o6