Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 12.6 гр HNO3

Question

Сколько граммов гидроксида натрия нужно взять для нейтрализации 12.6 гр HNO3

Answer 1

Решение
  х        0,2
моль    моль
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
   1         1
моль     моль
M(HNO3)=1+14+16*3=63 г/моль
n(HNO3)=m/M=12.6/63=0.2 моль
n(NaOH)=1*0,2/1=0,2 моль
М(NaOH)=23+16+1=40 г/моль
m(NaOH)=M*n=40*0.2=8 г
Ответ: m(NaOH)=8 г

Answer 2

NaOH+HNO3= NaNO3+H2O
n= m/M(Mr) M=Mr   Mr(HNO3) = 1+14+48=63   M=63г/моль
n(HNO3) =12,6/63=0,2 моль
n(HNO3) :   n(NaOH)=1: 1, по условию реакции, след.,     n(NaOH)=0,2 моль
m=n*M(Mr)    M=Me   Mr(NaOH) = 23+16+1=40      M=40г/моль
m(NaOH)= 0,2*40=8г
Ответ:8г