Рассчитайте объем (н.у.) газа, который выделяется при взаимодействии 4.80 г серы с 20.00 мл 80.00 %-го раствора серной кислоты (p = 1.70 г/см3) Ответ должен выйти 9,46 л
Дано m(S) = 4.8 g V(H2SO4) = 20 mL W(H2SO4) = 80% p(H2SO4) = 1.7 g/cm3 -------------------------------- V(SO2)-? S+2H2SO4-->3SO2+2H2O m(H2SO4) = V(H2SO4)*W(H2SO4)*p(H2SO4)/100% m(H2SO4) = 20*80% * 1.7 / 100% = 27.2 g M(S) = 32 g/mol n(S)= m/M = 4.8 / 32 = 0.15 mol M(H2SO4) = 98 g/mol n(H2SO4)= m/M = 27.2 / 98 = 0.28 mol n(S)n(S) = 3n(SO2) n(SO2) = 0.15*3= 0.45mol V(SO2) = n*Vm = 0.45 * 22.4 = 10.08 L ответ 10.08 л
Все верно, толь с недостатком ошиблись, серная в недостатке будет 0,15>0,14
откуда 0.14
в уравнение серная кислота с коэффициентом 2, 0,28/2=0,14
S : H2SO4 как 1:2 , откуда серы меньше?
Серной кислоты?