Газ полученный при восстановлении 16 г оксида железа +3 с помощью оксида углерода +2, пропущен через 99,12 г 15% гидроксида калия. Сколько грамм соли при этом образовалось? Типа, вот, не понимаю. Помогите, кому не трудно.
Дано: m (Fe2O3) = 16г m (KOH p-p) = 99.12г W (KOH) = 15% = 0.15 Найти: m (KНCO3) - ? Решение: Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 n (Fe2O3) = m/M = 16 / 160 = 0.1 моль n (CO2) = 3n (Fe2O3) = 3 * 0.1 = 0.3 моль m (KOH) = m (KOH p-p) * W (KOH) = 99.12 * 0.15 = 14.868г n (KOH) = m/M = 14.868 / 56 = 0.2655 моль n (KOH) < n (CO2) => CO2 в избытке => расчеты по n (KOH) Поскольку углекислый газ в избытке, то получаем такую реакию: KOH + CO2 = KHCO3 n (KHCO3) = n (KOH) = 0.2655 моль m (KHCO3) = n * M = 0.2655 * 100 = 26.55г Ответ: m (KHCO3) = 26.55г
Спасибо большое)