Сколько граммов оксида железа (2), можно восстановить, используя водород, полученный в...

Question

Сколько граммов оксида железа (2), можно восстановить, используя водород, полученный в результате взаимодействия 6,5 г цинка с серной кислотой

Answer 1

M(Zn)=6,5г, Zn+H2SO4=ZNSO4+H2
n(Zn)=6.5/65=0.1 моль (65 - молярная цинка)
n(Zn)=n(H2) (по реакции)
FeO+H2=Fe+H2O
n(FeO)=n(H2)  (по реакции)
m(FeO)=0.1*(59+16)=0.1*75=7.5 г (75 - молярная FeO)