ПОМОГИТЕ!1выпишите схемы окислительно- восстановительных реакций и расставьте в них коэффициенты методом электронного баланса: а)h2+o2-h2o б)fe+cuso4-cu+feso4 в)zn+febr3-znbr2+fe г)h2so4+naoh-na2so4+h2o д) cuso4+bacl2-cucl+baso4 e) s+kno3-so2+kno2 ж) na2sio3+hci-nacl+h2sio3
А)2H2+O2=2H2O H (0) -1e = H (+1) восстановитель O (0) + 2e = O (-2) окислитель б)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe(0) - 2e = Fe(2+) восстановитель Cu(2+) + 2e = Cu(0) окислитель в)3Zn+2FeBr3=3ZnBr2+2Fe Zn(0) - 2e = Zn(2+) восстановитель Fe(3+) + 3e =Fe(0) окислитель г)H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O эта реакция не относится к ОВР. д)CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4 эта реакция также не относится к ОВР. е)S+2KNO3=SO2+2KNO2 S(0) - 4е = S(4+) восстановитель N(+5) + 2e =N(3+) окислитель ж)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 Эта реакция не относится к ОВР. ОВР- реакция в последствии которой меняются степени окисления.