Вычислить количество вещества продукта реакции оксида магния, если 4 грамма магния прореагировало с кислородом.
Дано: m(Mg)=4 r Найти: n(MgO)-? Решение. M(Mg)=24 г/моль n(Mg) = m/M = 4 г/24 г/моль = 0,16667 моль 2Mg + O2 = 2MgO Из УХР видно, что n(MgO)=n(Mg) = 0,16667 моль≈0,17 моль Ответ: 0,17 моль
M(Mg) = 24 г/моль n(Mg) = m/M = 4/24=0,16 моль 2/0,16= 2/x x - это n(MgO) 2x= 0,32 x=0,16 M(MgO)= 24+16=40 г/моль m(MgO) = n*M= 0,16*40=6,4 г
а, количество вещества оксида магния... масса не обязательно было. короче, n(MgO)= 0,16 моль
это ответ
Благодарю.