Помогите решить задачу 3 пожалуйста, даю много баллов

Считаем массу начального раствора гидроксида натрия
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.31 * 38.2 = 50.042 г
Считаем массу гидроксида натрия в этом растворе
m(NaOH) = w * m(раствора) = 0.28 * 50.042 = 14.01176 г
Считаем массовую долю гидроксида натрия после упаривания
w = m(NaOH) / m(раствора) = 14.01176 / 30 = 0.467 или 46.7%
Пишем реакцию нейтрализации в которой и посчитаем массу серной кислоты
$2\overset{14.01176g}{\underset{2\cdot40\frac{g}{mol}}{\bf{NaOH}}} + \overset{Xg}{\underset{98\frac{g}{mol}}{\bf{H_{2}SO_{4}}}} = {\bf{Na_{2}SO_{4}}} + 2{\bf{H_{2}O}}\;|\;X = \dfrac{14.01176\cdot98}{2\cdot40} = 17.164406g$
Считаем массу раствора серной кислоты
m(раствора) = m(H₂SO₄) / w = 17.164406 / 0.1 = 171.64406 г
Ну и считаем объем этого раствора
V(раствора) = m(раствора) / ρ = 171.64406 / 1.07 = 160.415 мл