Обчислите массу осадка , который образовался при взаимодействии натрий гидроксида массой 20 г с феррум(2) хлоридом
2NaOH+FeCl2=Fe(OH)2+2NaCl n(NaOH)=20г/40=0,5моль n(Fe(OH)2)=2n(NaOH)=0,25моль m(Fe(OH)2)= 0,25моль·90=22,5г
Спасибо !
неправильно
Дано m(NaOH) = 20 g ------------------------- m(Fe(OH)2)-? 20 X 2NaOH+FeCL2-->Fe(OH)2+2NaCL 2*40 90 M(NaOH) = 40 g/mol M(Fe(OH)2) = 90 g/mol X = 20*90 / 80 = 22.5 g ответ 22.5 г
Вот это неправильно. Зачем идти таким сложным путём, если там и всё так кристально чисто и ясно? А вот это решение вообще непонятное, что откуда взялось?
У меня действительно было неправильно. Именно в расчётах, извиняюсь
у тебя 2 моль NaOH относиться к 1 молю Fe(OH)2
Я поняла, я ошиблась
мой метод самый простой и наглядно видно что , откуда?
Эм, мой метод намного проще, хотя бы потому, что он без иксов и этим способом решают задачи, похожие на эту, в школах. Потому что например я не поняла, что значит последнее действие, так что не видно, что откуда