К раствору нитрата цинка массой 200 г добавили избыток гидроксида натрия выпал осадок...

$Zn(NO_3)_2+2NaOH=Zn(OH)_2+2NaNO_3$

$Zn(OH)_2$ выпадает в осадок

$Mr(Zn(NO_3)_2)=65 + (14 + 48) * 2 = 189$
$Mr(Zn(OH)_2) = 65 + (16 + 1) * 2 = 99$

1) Определим массу $Mr(Zn(NO_3)_2)$ , израсходованную в ходе реакции
$m(Zn(NO_3)_2) = \frac{189*9,9}{99} =18,9$ г

2) Определим массовую долю $Mr(Zn(NO_3)_2)$ в растворе
$W(Zn(NO_3)_2) = \frac{18,9}{200} *100=9,45$ %

Ответ: $W(Zn(NO_3)_2) =9,45$ %