Помогите срочно!!! Вычислить объем водорода который образуется при взаимодействии магния с раствором, содержащим 14,6 г хлороводорода
Дано: m(HCl)=14.6 г Найти: V(H2)=? Решение: 1) составим уравнение реакции: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2) найдем количество вещества соляной кислоты: n=m/M M=1+35.5=36.5 n(HCl)=14.6/36.5=0.4 моль 3) составим пропорцию: 2HCl ------ H2 0.4 моль HCl ------- 0.2 моль H2 4) найдем объем водорода: V=n*Vm V(HCl)=0.2*22.4=4.48 Ответ: 4.48
но в задаче не сказано что водород при н. у.
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ n(HCl) = 14,6 г / 36,5 г/моль = 0,4 моль n(H2) = 0,2 моль m(H2) = 0,2 моль * 2 г/моль = 0,4 г V(H2) = 0,4 г / 0,08987 г/дм³ = 4,45 л Ответ: 4,45 л.