ХИМИЯ в результате сжигания 18 г неизвестного углеводорода получили 26,88 л углекислого...

Question

ХИМИЯ
в результате сжигания 18 г неизвестного углеводорода получили 26,88 л углекислого газа (н.у.) известно, что масса 5,33 л на этого углеводорода равна 7,14 г .определите молекулярную формулу углеводорода. укажите количество атомов в его молекулах.

Answer 1

M(CxHy)=18 г
V(CO2)=26.88 л
V(CxHy)=5.33 л
m(CxHy)=7.14 г
CxHy-?
Найдем молярную массу вещества M=m*Vm/V=7.14*22.4/5.33=30
Найдем количество моль СО2 n=V/Vm=26,88/22,4=1,2 моль
Найде массу С в СО2 n(C)=n(CO2)=1.2 моль   m=n*M=1,2*12=14,4 г
Остальная масса это Н 18-14,4=3,6 г
Находим соотношение атомов с:Н=14,4/12 : 3,6/1=1,2 : 3,6=1 : 3 
Простейшая формула СН3, М(СН3)=15, а у нас 30, удваиваем и получаем С2Н6 этан Количество атомов 8