Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде.В Результате образовалось 160г...

Question

Оксид щелочного металла массой 12,4 растворили в воде.В Результате образовалось 160г раствора с массовой долей растворенного вещества,равной 10%.Определите,оксид какого металла был взят.

Answer 1

Дано m(Me2O)=12.4 г
m( р-ра)=160 г
w(вещ )=10%=0,1
Me2O-?
Найдем массу вещества в полученном растворе
m(вещ )=m(р-ра )*w=160*0,1=16 г
Пишем уравнение реакции (х-масса Ме)
12,4 г               16 г
Ме2О+Н2О=2МеОН
(2х+16)          2*(х+17)
Решаем пропорцию 12,4*(2х+34)=16*(2х+16), 7,2х=165,6, х=23
Это натрий , оксид Na2O