1. обменные реакции с солями:
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
2. с гидроксидами:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
3. с основными оксидами:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
4. взаимодействие с металлами:
разбавленная серная кислота растворяет только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода:
Zn0 + H2+1SO4(разб) = Zn+2SO4 + H2O
концентрированная H2+6SO4 - сильный окислитель; при взаимодействии с металлами (кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или
H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr ):
2Ag0 + 2H2+6SO4 = Ag2+1SO4 + S+4O2 + 2H2O
концентрированная H2S+6O4 реагирует при нагревании с некоторыми неметаллами за счет своих сильных окислительных свойств, превращаясь в соединения серы более низкой степени окисления, (например, S+4O2)
С0 + 2H2S+6O4(конц) = C+4O2 + 2S+4O2 + 2H2O