У концентровану нітратну кислоту масою 149 г помістили мідні ошурки масою 32 г. Обчисліть масу купрум(II) нітрату, що утвориться у результаті цієї реакції, якщо масова частка виходу продукту реакції становить 92% від теоретично можливого
Cu + 4HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O n(HNO₃) = 149 / 63 = 2,33 моль избыток n(Cu) = 32 / 64 = 0,5 моль n(Cu(NO₃)₂) = n(Cu) = 0,5 м оль m (Cu(NO₃)₂) теор. = 0,5 * 188 = 94 г m (Cu(NO₃)₂) практ. = 94 * 0,95 = 89,3 г