Золото получают из руд по следующей схеме: Au+NaCN+H2O+O2=Na[Au(CN)2]+NaOH Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+Au Сколько граммов цинка и килограммов раствора цианида натрия с массовой долей 0,2% необходимо для получения золота массой 112г.
Решение: 4Au+8NaCN+2H2O+O2=4Na[Au(CN)2]+4NaOH 2Na[Au(CN)2]+Zn=Na2[Zn(CN)4]+2Au Найдем количество вещества золота: n(Au)=m/M=112/197=0.57 моль n(Zn)=n(Au)/2=0.57/2=0.285 моль m(Zn)=n*M=0.285*65=182.25 г n(Na[Au(CN)2])=n(Au)=0.57 моль Найдем количество вещества цианида натрия из первой реакции: n(NaCN)=n(Na[Au(CN)2])*8/4=0.57*8/4=1.14 моль m вещества(NaCN)=n*M=1.14*49=55.86 г m раствора(NaCN)=m вещества*100%/w=55.86*100%/0.2=27930 г= 27.93 кг Ответ: m(Zn)=182.25 г; m(NaCN)=27.93 кг