В реакцию с хлороводородной кислотой вступило 4.8 г магния. Найдите массу образовавшейся соли и объем выделившегося водорода. Mg+2HCL --> MgCL2 + H2
Дано: Vm=22,4 л/моль m(Mg)=4,8 г m(MgCL2)-? V(H2)-? Решение: Mg + 2HCL=MgCL2 + H2 n(Mg)=4,8:24=0,2 моль n(Mg)=n(MgCL2)=0,2 моль m ( MgCL2)=0,2*95=19г n(Mg)=n(H2)=0,2 моль V(H2)=0,2 * 22,4= 4,48 л Ответ: m=19 г,V=4,48 л
Спасибо огромное!
Всегда пожалуйста)