Выполнить задание: Записать на против каждой схемы, кокой процесс происходит, окисление или восстановление. Чем является частица вещества, которая расположена слева в схеме: окислителем или восстановителем? (Пример: окисление, восстановитель) а) Zn0 - 2е = Zn+2 б) 2Н+1 + 2е = H0 в) Cl+0– 5е = Cl+5 г) S+6 +8 е = S-2 д) Сl-1 –8e = Сl+7 е) Bi+3 - 3е = Bi0 ж) Sn+2 - 2е = Sn+4 з)S-2 +2е=S0 и)2J+7 + 16е = J2- Дополнить схемы числом электронов. Al0 - 3e = Al +3(образец) 2Cl- = Cl20 3)Fe+2 = Fe+3 Ca+2 = Ca0 Cl20 = 2Cl- 6) Fe+3 = Fe+2 2Cu+ =2Cu+2 S2- =S+6 N+5 = N+2 Задание выполнить 23.02.18 и отправить до 14.00 Задание №2 СТР. 262 § 44 Окислительно-восстановительные реакции. Задание 1. Допишите электронные уравнения (Запишите переходы электронов). K0 = K+1 S+2 = S-2 S+4 = S+6 S0 = S-2 P-3 = P+5 Mn+2 = Mn+7 Определите в схемах окислитель, восстановитель. Задание 2. Выберите из списка окислительно–восстановительные реакции и выпишите их: Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O 2Ca + O2 = 2CaO Cu(OH)2 = CuO + H2O СО2+2Мg = 2MgO +C