Дано:
m р-ра(H₂SO₄)= 200г
V(H₂)= 11,2л
Vm=22,4л./моль
найти:
ω(H₂SO₄)-?
1. Определим количество вещества в 11,2л. водорода:
n(H₂)=V(H₂)÷Vm=11,2л.÷22,4л./моль=0,5моль
2. Запишем уравнение реакции:
Mg +H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂
По уравнению реакции 1моль водорода образуется из 1моль серной кислоты.
По условию задачи образуется 0,5моль водорода, значит израсходовалось 0,5моль серной кислоты.
n(H₂SO₄)=0,5моль
3. Определим молярную массу серной кислоты и ее массу количеством вещества 0,5моль:
M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль
m(H₂SO₄)=n(H₂SO₄)хM(H₂SO₄)=0,5мольх98г./моль=49г.
4. Определим массовую долю серной кислоты в 200г. раствора:
ω(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷ m(раствора H₂SO₄)
ω(H₂SO₄)=49г.÷200г.=0,245 или
ω%(H₂SO₄)=ω(H₂SO₄)×100%=0,245×100%=24,5%
5. Ответ: массовая доля серной кислоты 0,245 или 24,5%