Рассчитайте объем 30%-ного гидроксида натрия (р=1,332 г/мл), необходимого для растворения 20,4 г оксида алюминия, по реакции Al2O3+6NaOH=2Na3AlO3+3H2O
Дано: w((NaOH)=30% p(NaOH)=1,332г/мл m(Al2O3)=20,4г v(NaOH)=? Mr(Al2O3)= 102г/моль m(Al2O3)= 102г Mr(NaOH)=40г/моль m(NaOH)=240г 20,4г___хг 102г___240г х=48г m= v×w×p / 100% v= m×100% / w×p v=48г ×100% / 30% × 1,332г/мл= 120,1мл
спасибооо!
Тут как стало 240 г?
перед гидроксида натрия стоит коэффициент 6 . эту цифру умножаем на молярную массу гидроксида натрия 40г/мл