Демонстрационный вариант контрольной работы №3.
1. Химическое явление это –
А. Горение свечи.
Б. Замерзание воды.
В. Горение электролампы.
Г. Плавление свинца.
2. Признак реакции, наблюдаемый при горении магния…
2А. Признак реакции, наблюдаемый при взаимодействии углекислого газа с известковой водой…
3.Уравнение реакции разложения:
А. 2Ca + O2 = 2CaO.
Б. 2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O.
В. 2HCl + Fe = FeCl2 + H2.
Г. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.
4. Уравнение реакции обмена:
А. 4B + 3O2 = 2B2O3.
Б. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4.
В. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl.
Г. Zn(OH)2 = ZnO + H2O.
5. Сумма всех коэффициентов, в уравнении реакции, схема которой Р + О2 → Р2О5 , равна
А. 1 Б. 4 В. 11 Г. 12.
6. Какие реакции используются при работе тепловых электростанций:
А. Эндотермические.
Б. Экзотермические.
В. Атермические.
7. Объем водорода, который полностью прореагирует по уравнению реакции H2 + Cl2 = 2HCl с 2 моль хлора, равен: А. 22,4 л. Б. 67,2 л. В. 44,8 л. Г. 1л.
8. Схема, являющаяся уравнением химической реакции:
А. 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2
Б. SO2 + O2 → SO3
В. ZnCl2 + NaOH → Zn(OH)2 + NaCl
Г. Na + O2 → Na2O.
9. По данной левой части уравнения ZnO + H2SO4 = восстановите его правую часть.
А. ZnSO4 + H2O.
Б. ZnSO3 + H2O.
В.ZnSO4 + 2 H2O.
Г. ZnSO4 + H2.
10. Уравнение реакции гидролиза фосфида кальция:
А. CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3.
Б. Ca(OH)2 + H2SO4 = 2H2O + CaSO4.
В. CaO + H2O = Ca(OH)2. Г. Ca3P2 + 6H2O = 3Ca(OH)2 + 2PH3
11.Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите уравнение реакции и укажите ее тип:
Гидроксид алюминия + серная кислота → сульфат алюминия + вода.
12. По уравнению реакции С + О2=СО2 рассчитайте массу углекислого газа, образовавшегося при горении 36г угля.
13. Расставьте коэффициенты в схеме и укажите тип химической реакции:
А. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
Б. K + H2O → KOH + H2
14. Запищите план разделения смеси глины и поваренной соли.
15. Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:
А. ? + HCl = FeCl2 + H2
Б. Zn + ? = ZnO + H2