Равновесие реакции H2+l2↔H1 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2] =0.5;...

Question

Равновесие реакции H2+l2↔H1 установилось при следующих концентрациях (моль/л): [H2] =0.5; [l2]=0,1; [Hl]=1,8. определите исходных концентраций йода и водорода и константу химического равновесии. Ребята помогите срочно ответ должен быть развернутым!!!!

Answer 1

Уравнение реакции: Н₂ +I₂ ⇄ 2HI (проверьте Ваше задание)
Находим исходную концентрацию иода: 
[I₂]исх = [I₂] + [HI]/2 = 0,1 + 1,8/2 = 1 моль/л
Находим исходную концентрацию водорода: 
[H₂]исх = [H₂] + [HI]/2 = 0,5 + 1,8/2 = 1,4 моль/л
Константа равновесия:
Кр = [HI]² / ([H₂] * [I₂]) = 3,24 / 0,1 * 0,5 = 64,8

Ответ: [I₂]исх = 1 моль/л, [H₂]исх = 1,4 моль/л, Кр = 64,8

Будут вопросы - спрашивай.

Comments

у меня в задании нету 2HI написано Толька так H2+l2↔H1

---

такой реакции как написали Вы - не существует, иодоводород при взаимодействии простых веществ образуется именно по схеме: Н₂ +I₂ ⇄ 2HI, реакция до конца не протекает, устанавливается равновесие