Порошок железа сожгли в атмосфере хлора объёмом 6.72(н.у.)Какая масса ферум (III) хлорида...

Question

Порошок железа сожгли в атмосфере хлора объёмом 6.72(н.у.)Какая масса ферум (III) хлорида образовалась в результате реакции?

Answer 1

Уравнение реакции - 2Fe + 3Cl2 -> 2FeCl3
6.72 литра хлора = 6.72  22.4 = 0.3 моль хлора
отношение моль  хлора и хлорида железа в данной реакции 3:2 следовательно кол-во моль хлорида железа = 0.3 * 2\3 = 0.2 моль
теперь найдем массу по формуле Mr * кол-во моль = 0.2 *162.5 = 32.5 грамм
Ответ : 32.5 грамм

Comments

16\ 40 = 0.4 моль

---

Вычислите массу образовавшейся соли и объём выделившегося газа, если 20 г кальций карбоната растворили в хлоридной кислоте Какая масса 20% раствора хлоридной кислоты потребовалось для реакции?

---

отношение моль гидроксида натрия и гидроксида магния = 2: 1. следовательно кол-во моль осадка = 0.4 * 1\2 = 0.2

---

а масса = 0.2 *58 = 11.6 грамм

---

это перва

---

Большое спасибо

---

уравнение реакции - CaCo3 + 2HCl -> H2CO3 (нестойкая кислота, распадается на H2O и CO2) + Ca(Cl)2 в итоге получаем: CaCo3 + 2HCl -> H2O + CO2 + Ca(Cl)2

---

кол-во моль карбоната кальция = 20\ 100 = 0.2 моль. ТК соотношение моль карбоната кальция к моль газа и соли по уравнению = 1:1:1 , следовательно мы получили 0.2 моль газа , а это в свою очередь 0.2 * 22.4 = 4.48 литра газа. вернемся к соли: масса = 0.2 * 111 = 22.2 грамма

---

понятно, откуда что берется?

---

ДА большое спасибо