Елемент головної підгрупи II групи масою 3,6 г. повністю прореагував під час нагрівання з азотом об'ємом 1,12 л (н. у.).Визначте цей елемент. складіть схему будови атома, електрону формулу.
3E + N₂ = E₃N₂ за схемою реакції m(E)/{3M(E)}=v(N₂)/v₀ молярна маса елемента M(E)=m(E)v₀/{3v(N₂)} M(E)=3,6*22,4/{3*1,12}=24 а.о.м. E=Mg 3Mg + N₂ = Mg₃N₂ Mg 1s²2s²2p⁶3s² кількість електронів - 12 кількість протонів - 12 кількість нейтронів - 24-12=12
Дуже дякую, але я ще не проходила молярну масу.Вона в мене у наступній темі.Можна якось по-інакшому?
а.о.м. - атомна одиниця маси