Определите количество вещества сульфата кальция CaSO4 который образуется при взаимодействии 10,8 г хлорида кальция CaCI2с серой кислотойH2SO4
Дано: m(CaCl2)=10.8 r Найти: n(CaSO4)-? M(CaCl2) = 111 г/моль n(CaCl2) = m/M = 10,8 г/111 г/моль = 0,097 моль СaCl2(тв) + H2SO4(конц) = CaSO4 + 2HCl Из УХР следует, что n(CaSO4)=n(CaCl2) n(CaSO4)= 0,097 моль Ответ: 0,097 моль
Спасибо Вам огромный.Долгих лет жизни Вам.