Определить массу осадка, образующегося при взаимодействии 200 г 16%-го раствора сульфата меди (||) с гидроксидом калия. Можете написать кратко, только формулы и конечный ответ))))) (15 баллов даю)
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2↓ m растворенного вещества (CuSO4) = 200 * 0,16 = 32 г n(CuSO4) = 32 г / 160 г/моль = 0,2 (моль) n(Cu(OH)2) = n (CuSO4) = 0,2 моль - по УХР m(Cu(OH)2) = 0,2 моль * 98 г/моль = 19, 6 (г) Ответ: m(Cu(OH)2)= 19, 6 (г)
Огромное спасибо, нужно было проверить решение своё, так как тему понимаю, но не уверена была)))