1) мольное соотношение компонентов смеси равно стехиометрическому, и поэтому путем пропорции можно найти:
3353 кДж - 100%
124 кДж - х %
х = 3,7%
2) все показатели из уравнения реакции нужно уменьшить со 100% до 3,7%
3*232 - 100%
х - 3,7%
х = 25,8 г магнитного железняка Fe3O4
8*27 - 100%
х - 3,7%
х = 8 г алюминия Al
Но следует учесть, что по условию задачи нам нужно найти сумму масс Fe2O3+Al, а не Fe3O4+Al.
Тут включается химическое размышление о том, что Fe3O4 - это Fe2O3*FeO
Математически их молярная масса вычисляется так: 232 (молярная масса Fe3O4) = 160 (молярная масса Fe2O3) + 72 (молярная масса FeO)
Отсюда следует, что и тут можно методом пропорции рассчитать сколько Fe2O3 содержится в Fe3O4:
232 - 100%
160 - х%
х = 69%
И теперь находим окончательно:
25,8 г - 100%
х г - 69%
х = 17,8 г Fe2O3
Ответ: масса смеси 17,8 г Fe2O3 + 8 г Al = 25,8 г.