6. Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
FeCl₂ + 2KOH → Fe(OH)₂↓ + 2KCl
2Fe(OH)₂ + H₂O₂(разб.) → 2Fe(OH)₃
2Fe(OH)₃ → t° → Fe₂O₃ + 3H₂O
Fe₂O₃ + 3CO → 2Fe + 3CO₂↑
7. Оксид железа(II) - FeO, оксид железа(III) - Fe₂O₃
Оксид железа(II)
W(Fe) = ?
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(FeO) = 56 + 16 = 72
W(Fe) = 56 ∙ 1\72 = 0,78 или 78%
Оксид железа(III)
W(Fe) = ?
W(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва)
Mr(Fe₂O₃) = (56 ∙ 2) + (16 ∙ 3) = 112 + 48 = 160
W(Fe) = 56 ∙ 2\160 = 0,7 или 70%
Вывод: В оксиде железа(II) массовая доля железа больше, чем в оксиде железа(III)