Определите истинную формулу углеводорода, при сжигании 4,4 г которого получили карбон диоксид массой 13,2 г и воду массой 7,2 г. Относительная плотность его паров по водороду равна 22.
M(CxHyOz)=4.4 г Найдем кол. в-ва C n(CO2)=13,2/44=0.3 моль=>n(c)=0.3 найдем кол. в-ва H n(H20)=7,2/18=0.4 моль=n(H2)=0.8 Найдем массы C и H m(c)=0.3*12=3.6 г m(h)=0.8*1=0.8 Выясним есть ли кислород в в-ве: m(O)=m(в-ва)-(m(С)+m(H))=4.4-4.4=0 => O в-ве нет =>>>> Найдем истинную формулу С(0.3);H2(0.8) Кол. молекул С=0.3:0.1=3 Кол.Молекул H=0.8:0.1=8 => С3H8-пропан А вообще задачу можно решить в 1-2 действия: Найдем молярную массу в-ва и поймем формулу M(В-ВА)=22*2=44 тут легко узнать формулу пропана так как C3+h8=36+8=44 г Но за 1 решение более стандартное
2 задача, пожалуйста Определите массу раствора щелочи с массовой долей NaOH 15%, необходимого для получения мыла в процессе переработки 12 кг триглицерида стеариновой кислоты.