Помогите!! Хочу понять как решать ,завтра экзамен Константа равновесия химической реакции...

Допустим в ходе реакции используется х моль/л водорода, тогда по уравнению реакции используется и х моль/л йода, а образуется 2х моль/л йодоводорода
Выразим это в виде следующей схемы
$\begin{array}{ccccccc} && H_{2} &+& I_{2} &\leftrightarrows& 2HI \\ C_{0} && 0.08 && 0.1 && 0 \\ C && 0.08-x && 0.1-x && 2x \end{array}$
Буквой С обозначены равновесные концентрации
Исходя из выражения константы равновесия для этой реакции
$K = \dfrac{[HI]^{2}}{[H_{2}][I_{2}]}$
Подставим в формулу равновесные концентрации
$\dfrac{(2x)^{2}}{(0.08-x)(0.1-x)} = 4$
и посчитаем х
$\begin{array}{rcl} 4x^{2} &=& 4x^{2} - 0.72x + 0.032 \\ 0.72x &=& 0.032 \\ x &\approx& 0.044 \end{array}$
Значит равновесная концентрация йодоводорода = 0.044 * 2 = 0.088 моль/л