Найдите массу продукта, образовавшегося на катоде при электролизе расплава хлорида кальция, если исходная масса электролита составляла 50 г, а практический выход электролиза составил 75%.
CaCl2=Ca+Cl2 Ca -> на катоде n(CaCl2)=m/M=50/111=0.45моль, значит n(Ca)прак=0.45моль n(Ca)теор=0.45/0.75=0.6моль m(Ca)=n×M=0.6×40=24г ОТВЕТ: m(Ca)=24г
у вас где-то ошибка
почему?, может я ошибся при нахождении практического и теоритического количества
если я их перепутал, то ответ 13.5г!
да, вот теперь верно