Какую массу калия надо добавить к 240 раствора этилата калия в этаноле, чтобы массовая доля алкоголята, равная 4% возросла в 2 раза? (особенно интересует уравнение с переменной, не могу понять, как его правильно составить)
Считаем массу этанола и этилата калия в начальном растворе m(C₂H₅OK) = w * m(раствора) = 0.04 * 240 = 9.6 г Пишем реакцию 2C₂H₅OH + 2K = 2C₂H₅OK + H₂ Пусть на реакцию тратится х моль этанола, значит также идет х моль калия, образуется х моль этилата калия и уходит из раствора х/2 моль водорода Рассуждаем теперь так: - в начальный раствор добавили 39х г калия (значит и масса конечного раствора увеличилась на столько же) - образовалось в ходе реакции 84х г этилата калия - из раствора улетело х г водорода (значит масса конечного раствора уменьшилась на столько же) Сгруппируем это все и сделаем пересчет на 8%-ный раствор Зная количество вещества калия можем посчитать его массу m(K) = n * M = 0.118577 * 39 = 4.6245 г
картинку не открывает
Я картинку не прикреплял. Может проблемы с чтением latex-кода.