Помогите решить задачу, пожалуйста Сколько литров водорода (н.у) можно получить при действии избытка разбавленной серной кислоты на цинк массой 30г, содержащего 1% примесей?
Решение задачи на фото.
Спасибо большое)
Запишем уравнение реакции Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ω(Zn)=100%-1%=99% m(Zn)=30г*0,99=29,7г n(Zn)=29,7г:65г/моль≈0,45 моль n(H₂)=n(Zn)=0,45 моль V(H₂)=n*Vm=0,45моль*22,4л/моль≈10,08 л. Ответ. V(H₂)≈10,08 л.