3. P₂O₅ пентаоксид фосфора, оксид фосфора(V)
SO₂ диоксид серы, оксид серы(IV)
ZnO оксид цинка
Cr₂O₃ сесквиоксид хрома, оксид хрома(lll)
MoO₃ триоксид молибдена, оксид молибдена (VI)
Re₂O₇ рениевый ангидрид, оксид рения(VII)
N₂O оксид диазота, оксид азота(l)
4. По положению в периодической таблице можно определить
характер самого элемента, т. е. металл, неметалл, или амфотерный элемент и
соответственно этому и природу оксидов тоже можно в общих чертах прогнозировать.
Оксиды образованные элементами 1 и 2 группы главной подгруппы будут проявлять только
основные свойства.
Амфотерные элементы образуют оксиды с амфотерными
свойствами. Высшие оксиды неметаллов проявляют кислотные свойства.
Например:
BaО – оксид бария , для него характерны только
основные свойства ( его степень окисления постоянная и равна номеру группы +2)
SO₃ - оксид серы(VI). кислотный оксид.