В 500 мл раствора содержится 24,5 г серной кислотыюнайти молярную концентрацию, массовую...

Question

В 500 мл раствора содержится 24,5 г серной кислотыюнайти молярную концентрацию, массовую долю кислоты и рН(а=1, плотность раствора принять 1г/мл)

Answer 1

m(solution) = 500ml * 1g/ml = 500g

w(H2SO4)=24,5g/500g = 0,049 = 4,9%

 

n(H2SO4) = 24,5g/98 g/mol = 0,25mol

Cn(H2SO4) = 0,25mol/0,5 l = 0,5 mol/ l = 0,5 M

 

H2SO4 <=> H(+) + HSO4(-)   first stage

HSO4(-) <=> H(+) + SO4(2-)  second stage

 

a=1 ==> [H(+)](1) = [H2SO4] = 0,5M = [HSO4(-)] 

pH = -lg 0,5 = 0,301

(If we consider only dissociation on the first stage)

 

H2SO4 ka2 = 0,012

[H(+)](2) = 0,012 * [HSO4(-)] = 0,5 * 0,012 = 0,006 M

[H(+)] = [H(+)](1) + [H(+)](2) = 0,506M

-lg 0,506 = 0,296

(If we consider dissociation on both steps)