Вычислите среднюю скорость реакции этерификации HCOOH + C3H7OH → HCOOC3H7 + H2O при 70 °С, если за 20 мин концентрация муравьиной кислоты уменьшилась с 2,4 моль/л до 1,6 моль/л.
Ответ: о,о4 моль/(л*мин)
Че то медленная какая то реакция: Во-первых, переведем время из минут в секунды. 20мин = 1200сек. Воспользуемся формулой: v(реакц) = -ΔC/Δt = -(1,6моль/л-2,4моль/л)/1200сек = 0,000667 моль/л*сек Ответ: v(реакц.) = 0,000667моль/л*сек
Это если не переводить время в секунды, вместо 1200 сек, напишите 20 мин, тогда получите 0,04моль/л*мин, как бы то ни было, все равно медленная реакция
то есть,думаешь решение не правильное?)) я просто в химии не бум бум)) но спасибо, ты очень помог)))
нет правильное решение))
Разницы я так думаю нет, просто я перевел время в минуты, а можно было и не переводить)
тогда скажи,как сделать твое решение лучшим? что-то я здесь пока плохо освоилась)
я не знаю:D
хахха, ну тогда извини, не получишь дополнительные баллы))