Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из пластин цинка и железа, опущенных в раствор своих солей с концентрациями [Zn2+]=0.01 моль/л, [Fe2+]=0.1 моль/л
Е0 = -0.763 B цинк Е0 = -0.44 В Железо (Анод) Zn|Zn(2+)||Fe|Fe(2+) (катод) Екатод = Е0 + (0.059•lgC)/ n Eкатод = -0.44 + (0.059•0.1)/2 = -0.437 В Еанод = -0.763 + (0.059•0.01)/2 = -0.7627В Е (эдс)= Ек - Еа= -0.437 -(-0.7627)= 0.326 В Проверь на калькуляторе все