Дано:
m(H₂O₂)=18г.
-----------------
m(O₂)-?
1. Определим молярную массу перекиси водорода и ее количество вещества в 18г.:
M(H₂O₂)=1x2+16x2=34г./моль
n(H₂O₂)=m(H₂O₂)÷M(H₂O₂)=18г.÷34г./моль=0,529моль
сократим=0,53моль
2. Запишем уравнение реакции разложения перекиси водорода:
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль перекиси образуется 1моль кислорода.
По условию задачи дано перекиси водорода 0,53моль. Значит образуется в два раза меньше моль кислорода.
n(O₂)=0,53моль÷2=0,265моль
4. Определим молярную массу кислорода и его массу количеством вещества 0,265моль:
M(O₂)=16x2=32г./моль
m(O₂)=n(O₂)xM(O₂)=0,265мольх32г./моль=8,48г.
5. Ответ: при разложении перекиси водорода массой 18г. образуется кислород массой 8,48г.