Сколько граммов алюминия можно получить при электролизе 5,1 гр Ал2О3, если производительность реакции равна 90 процентов
2AL2O3 --------> 4AL +3 O2 над стрелкой напишешь электролиз Рассчитаем массу руды m= m x w= 8x0/2= 1.6кг Количество вещества равно n(AL2O3)= 1.6/102=0.015кмоль исходя из уравнения находим 4 n(AL2O3)= 2n(AL) отсюда n(AL)= 0.015 x2= 0.03 кмоль. Тогда m(AL)= n xM= 0.03 x 27=0.81кг. или 810 г. вроде так но точно не уверен
спасибо
ЕСТЬ ВАРИАНТ ОТВЕТОВ
НЕПРАВИЛЬНО ОТВЕТИЛИ